UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO

FORMULÁRIO DE IDENTIFICAÇÃO DA DISCIPLINA
 

UNIDADE: INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO: DEPTO. DE PROCESSOS QUÍMICOS
DISCIPLINA: Química X
CARGA HORÁRIA: 60 CRÉDITOS: 3 CÓDIGO: QUI07-03793
MODALIDADE DE ENSINO: Presencial TIPO DE APROVAÇÃO: Nota e Frequência
 
STATUSCURSO(S) / HABILITAÇÃO(ÕES) / ÊNFASE(S)
ObrigatóriaFEN - Eng. Ambiental e Sanitária (versão 1)
FEN - Engenharia (versão 2)
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Cartográfica
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia de Produção
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Mecânica
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Têxtil
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil Construção Civil
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Eletricidade Industrial
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil Estruturas
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil Sanitária
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Sistemas de Potência
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Sistemas e Computação
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Sistemas Eletrônicos
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Telecomunicações
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil Transportes
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia de Produção Têxtil

TIPO DE AULA CRÉDITO CH SEMANAL CH TOTAL
Teórica2230
Laboratório1 2 30
TOTAL 3 4 60
OBJETIVO(S):

Não informado.
EMENTA:

Forças entre os átomos. As ligações químicas. Funções da química inorgânica. Teoria das soluções. Termodinâmica química. Espontaneidade das reações. Cinética e equilíbrios químicos. Oxiredução. Eletroquímica. Pilhas.

Ementa Detalhada
1 - Estrutura atômica
1.1 - Introdução
1.2 - Propriedades dos elétrons nos átomos e nas moléculas
1.3 - Energia radiante e teoria quântica
1.4 - Postulados de Bohr e estrutura do átomo de hidrogênio
1.5 - Ondas e partículas
1.6 - Modelo vetorial do átomo, espectro atômico de hidrogênio
1.7 - Princípio de exclusão
1.8 - Distribuição eletrônica dos átomos
1.9 - Idéias atuais sobre a estrutura do átomo

2 - Ligações Químicas
2.1 - Introdução à teoria da Valência
2.2 - Estrutura eletrônica e reatividade dos átomos
2.3 - Eletrovalência
2.3.1 - Propriedades dos compostos eletrovalentes
2.4 - Natureza da ligação covalente
2.5 - Propriedades da ligação covalente
2.6 - Estruturas de Lewis
2.6.1 - Regras do octeto
2.7 - Orbitais moleculares


3 - Funções da química inorgânica
3.1 - Introdução
3.2 - Função Ácido
3.2.1 - Conceito
3.2.2 - Classificação
3.2.3 - Formulação
3.2.4 - Nomeclatura

4 - Teoria das Soluções
4.1 - Introdução
4.2 - Unidade de concentração
4.3 - Princípios de solubilidade
4.4 - Efeitos da temperatura e da pressão sobre a solubilidade
4.5 - Propriedades coligativas de soluções de não-eletrófilos

5 - Termodinâmica Química
5.1 - Primeiro princípio
5.2 - Entalpia e capacidade calorífica
5.3 - Termoquímica
5.4 - O segundo princípio
5.5 - Variações de entropia e de energia livre
5.6 - Termodinâmica e equilíbrio

6. Espontaneidade das Reações
6.1 - Critério de espontaneidade, trabalho útil
6.2 - Variação de energia livre
6.3 - Variação de entropia
6.4 - Equação de Gibbs-Helmholtz

7 - Cinética Química
7.1 - Velocidades, reações e mecanismos
7.2 - Equação de velocidade
7.3 - Teoria das colisões
7.4 - O complexo ativado
7.5 - Mecanismo de reação
7.6 - Catálise

8 - Equilíbrio Químico
8.1 - Lei do equilíbrio químico
8.2 - Cálculo de equilíbrio

9 - Oxi-redução
9.1 - Números de oxidação
9.2 - Ajuste de equação de oxidação-redução

10 - Eletroquímica
10.1 - Células galvânicas
10.2 - Células eletrolíticas
10.3 - Potenciais padrão de eletrodo
10.4 - Energia livre, tensão de células e equilíbrio
10.5 - A medida eletroquímica
10.6 - Pilhas comerciais


DISCIPLINA(S) CORRESPONDENTE(S):

FAT04-07954 Química I
IPRJ03-07656 Química dos Materiais
IPRJ03-11912 Química dos Materiais - R
QUI01-03981 Elementos de Química VI
 
BIBLIOGRAFIA:

- Masterton, William L.; Slowinski, Ewil J. - Química geral superior, Editora Interamericana - RJ/ 1977.
- Russel, John Blair, 1929. Química geral. Editora Mc-Graw-Hill do Brasil, 1982.