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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
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| UNIDADE: INSTITUTO DE BIOLOGIA ROBERTO ALCÂNTARA GOMES | ||
| DEPARTAMENTO: DEPTO. DE BIOQUIMICA | ||
| DISCIPLINA: Físico - Química Biológica | ||
| CARGA HORÁRIA: 60 | CRÉDITOS: 3 | CÓDIGO: IBRAG05-12199 |
| MODALIDADE DE ENSINO: Presencial | TIPO DE APROVAÇÃO: Nota e Frequência | |
| STATUS | CURSO(S) / HABILITAÇÃO(ÕES) / ÊNFASE(S) |
| Obrigatória | IBRAG - Ciências Biológicas (versão 5) IBRAG - Ciências Biológicas (versão 5) BiotecnologiaIBRAG - Ciências Biológicas (versão 5) Meio Ambiente e BiodiversidadeIBRAG - Ciências Biológicas (versão 5) Saúde |
| TIPO DE AULA | CRÉDITO | CH SEMANAL | CH TOTAL |
| Teórica | 2 | 2 | 30 |
| Prática/ Trabalho de Campo | 1 | 2 | 30 |
| TOTAL | 3 | 4 | 60 |
OBJETIVO(S):
Permitir aos alunos identificar a estrutura e algumas propriedades das moléculas presentes nos organismos vivos para que possam compreender os eventos básicos que permitem que tais moléculas transformem-se umas nas outras nas vias metabólicas.
EMENTA:
1- LIGAÇÕES QUÍMICAS: Ligações iônicas, ligações covalentes, colisões e reações entre as moléculas.
2 - SOLUÇÕES AQUOSAS: Unidades de concentrações baseadas no volume das soluções, unidades de concentração baseadas no peso das soluções, unidades de concentração baseadas no grau de saturação.
3 - NOÇÕES DE EQUILÍBRIO QUÍMICO: Lei da ação das massas, constante de velocidade específica, constante de equilíbrio.
4 - BIOENERGÉTICA: Reações que liberam energia e reações que necessitam de energia, as leis da termodinâmica, reações acopladas, variação de energia livre, relação entre variação de energia livre e constante de equilíbrio.
5 - ÁCIDOS E BASES NA BIOLOGIA: Ionização da água, pH e pOH, ionização dos ácidos e bases fortes, conceito de Bronsted do par ácido-base, ionização dos ácidos e bases fracos.
6 - SOLUÇÕES TAMPÕES DE PH: Curva de titulação de um ácido fraco, equação de Henderson-Hasselbalch, capacidade de tamponamento, sais anfóteros de íons intermediários de ácidos polipróticos.
7 - O ELEMENTO CARBONO: Estrutura do carbono, hibridização do carbono: sp3; sp2; sp. Estrutura e nomenclatura dos hidrocarbonetos, função álcool, função aldeído, função cetona, função ácido carboxílico, função amina, função amida, noções sobre isomeria.
8 - AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS: Estrutura e classificação, curva de titulação de aminoácidos, ponto isoelétrico de proteínas, níveis de organização estrutural das proteínas.
9 - CARBOIDRATOS: Estrutura dos monossacarídeos, dissacarídeos e polissacarídeos (homo e heteropolissacarídeos).
10 - LIPÍDEOS: Estrutura e classificação, ácidos graxos e triacilgliceróis, fosfolipídios, membranas biológicas.
| DISCIPLINA(S) CORRESPONDENTE(S): QUI01-00860 Elementos de Química III |
BIBLIOGRAFIA: - Brown T. L., LeMay Jr. H. E., Bursten B. E., Burdge J. R. Química - A Ciência Central (9ª edição). Pearson Prentice Hall (Pearson Education do Brasil, São Paulo).
- Segel I. H. Bioquímica: Teoria e Problemas. Livros Técnicos e Científicos Editora S. A., Rio de Janeiro, 1979. Tradução de "Biochemical Calculations" (2nd ed.) por John Wiley & Sons, 1976.
- Murray R.K., Granner D.K., Rodwell V.W. Harper Bioquímica Ilustrada (27ª Edição), MacGraw Hill, 2007.